Mg- элемент II группы, главной подгруппы. Находится в 3 периоде.
Порядковый номер - 12. Заряд ядра (Z) =+12. p⁺-12, n⁰- 12, e⁻ - 12.
Т.к. Mg находится в 3 периоде, у него 3 электронных уровня.
на первом 2, на втором 8, на третьем 2, формула- 1S²2S²2P⁶3S².
На внешнем уровне 2 электрона.
С.О. Mg⁺²
Восстановительные свойства выражаются сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са.
Металлические свойства в периодах сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са. В группах металлические свойства, выражаются сильнее, чем у Na, но слабее, чем у Al.
Высший оксид- MgO
Высший гидроксид- Mg(OH)₂
Физические свойства- серебристо-белый металл, на воздухе покрывается тонкой оксидной плёнкой, плотность - 1,74 г\см3,
Тплав = 651
a)2Mg+O₂=2MgO
2 Mg0 - 4 e⁻ - 2 Mg² -окисление
2 O⁰ + 4 e⁻ - 2 O⁻²-восстановление
б)Mg+Cl₂=MgCl₂
2 Cl⁰ + 2 e⁻ - 2 Cl⁻¹ -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² - окисление
в)Mg+S=MgS
S⁰ + 2 e⁻ - S⁻² -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окислениe
г)3Mg+N₂=Mg₃N₂
3 Mg0⁰ - 6 e⁻ - 3 Mg⁻² - окислениe
2 N0⁰+ 6 e⁻ - 2 N⁻³- восстановление
д)Mg+2HCL=MgCl₂+H₂
2 H¹+ 2 e⁻ - 2 H⁰ -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окисление
Объяснение:
В начале XX в. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно планетам вокруг Солнца. Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остается актуальной и для современной науки.
Элементарные частицы, ядро атома, атом, молекула — все это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нем действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с приборов (микроскоп, телесной и т.д.).