ПРЕДИСЛОВИЕ
Пособие содержит 13 контрольных тематических работ в тестовой
форме, которые составлены в соответствии с требованиями программы
вступительных испытаний по химии и предназначены для подготовки
абитуриентов к централизованному тестированию. Задания разделены
на две части (40 в части А и 10 в части B). В части А из возможных вари-
антов ответов необходимо выбрать только один верный, в части В нуж-
но записать краткий ответ.
Для прохождения централизованного тестирования абитуриенты
должны знать главные теоретические положения химии как одной из
важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного позна-
ния природы; уметь применять их при рассмотрении классов органиче-
ских и неорганических веществ, а также конкретных соединений; опре-
делять зависимость свойств веществ от состава и строения; знать свой-
ства наиболее важных веществ, которые используются в промышленно-
сти, сельском хозяйстве и быту; выполнять типовые расчеты и решать со-
ставленные на их основе задачи.
Перечень типовых расчетов по химии включает в себя:
расчет относительной молекулярной массы вещества по его формуле;
расчет массовых долей химических элементов в сложном веществе
по его формуле;
нахождение наиболее простой химической формулы по массовым
долям элементов, входящих в состав вещества;
расчет количества вещества по его массе и массы вещества по его
количеству;
расчет относительной плотности газообразных веществ;
расчет объемных отношений газообразных веществ по химическим
уравнениям;
расчет по уравнениям массы (или количества) одного из веществ,
которые вступают в реакцию или получаются в результате ее протекания;
Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. ... Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
Сера существенно отличается от кислорода образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.
Барій у вільному стані — сріблясто-жовтий метал, проте на повітрі швидко вкривається сірою оксидною плівкою. Температура плавлення — 727±3 °C, кипіння 1897 °C. Густина за нормальних умов — 3,62 г/см³, рідкого барію при температурі плавлення — 3,325 г/см³.
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях ( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1); 6.Фтор имеет степень окисления (-1) Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы +1Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов) +2Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba +3Al, B -1F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами} -2O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами} -3{N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
Порядок определения степеней окисления в соединениях. Пример. Определить степени окисления в соединении K2Cr2O 7 . У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисленя над элементами К+2Cr+62O-27