Question

Найдите массу карбида алюминия который понадобиться для получения метана объемом 11.2 л

Answer 1

Уравнение реакции :
Al4C3+12H2O>4Al(OH)3+3CH4
Найдем количество молей метана :
n(CH4)=V(CH4)/Vm=11,2/3*22,4=0,16 моль
Из уравнения реакции найдем количество молей карбида алюминия,составив пропорцию :
х моль - 0,16 моль
117 г/моль-3*16 г/моль,тогда х=117*0,16/48=0,39 моль
Найдем массу карбида алюминия :
m(Al4C3)=n(Al4C3)*M(Al4C3)=0,39моль*117 г/моль=45,63 г

Answer 2

Уравнение реакции
$Al_{4}Cl_{3}+12H_{2}O { \to}4Al(OH)_{3}+ 3CH_{4}$
Посчитаем сколько приходится г карбида алюминия на 1 моль
$m(Al_{4}Cl_{3})-4*27+3*12=144$ г.
На 144 г карбида алюминия приходится 22,4л*3моль метана при н.у. (3 моль по уравнению реакции).
На х г карбида алюминия приходится 11,2 л метана. Считаем
$x= \frac{144*11,2}{3*22,4}=24$ г.
ответ: 24 г карбида алюминия