Mr (Na2CO3) = 106 г/моль m (Na2CO3) = 106*0.5 = 53 г - масса соли в литре раствора w (Na2CO3) = 53/ 1.102*1000 = 0.0048 или 4,8% m(H2O) = 1.102*1000 - 53 = 1049 г - масса воды - что-то тяжёлая вода n (H2O) = 1049/18 = 58.3 моль (nNa2CO3) = 0.5/ (0.5 + 58.3) = 0.009 - молльная доля Na2CO3 58,3/58,8 = 0,991 - мольная доля воды Думаю . плотность раствора 1,002 г/см3
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶ 2+2+6 = 10e катионы имеют положительный заряд ( при этом они отдают электроны) Значит надо найти такой элемент порядковый номер которого минус его заряд равно 10 Заряд равен номеру группы Примеры: Na⁺( порядковый номер 11 - 1 =10) Mg²⁺(порядковый номер 12 - 2 =10) Al³⁺(порядковый номер 13 - 3 =10) Обычно в роли катионов выступают металлы анионы имеют отрицательный заряд ( при этом принимают электроны) Значит надо найти такой элемент порядковый номер которого плюс заряд равно 10 Примеры: N⁻³ ( порядковый номер 7 + 3 =10) Возможные соединения: Mg₃N₂, AlN , Na₃N
Соль Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, а K2CO3 - по аниону: Al³⁺ + Н2О ↔ AlOH²⁺ + Н⁺ , Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, т.к. ионы H⁺ и OHˉ образуют молекулу слабого электролита H2O. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)3 и CO2(H2CO3).
m (Na2CO3) = 106*0.5 = 53 г - масса соли в литре раствора
w (Na2CO3) = 53/ 1.102*1000 = 0.0048 или 4,8%
m(H2O) = 1.102*1000 - 53 = 1049 г - масса воды - что-то тяжёлая вода
n (H2O) = 1049/18 = 58.3 моль
(nNa2CO3) = 0.5/ (0.5 + 58.3) = 0.009 - молльная доля Na2CO3
58,3/58,8 = 0,991 - мольная доля воды
Думаю . плотность раствора 1,002 г/см3