1) какое количество оксида получится при окислении 3г металла, эквивалентная масса которого = 9 г/моль 2) какова будет процентная концентрация кислоты, если к 40 мл воды добавить 60 мл 96% серной кислоты ( плотность = 1,84 г/см^3)
1) Составляем уравнение реакции Be+O=BeO ищем колво вещества бериллий v(Be)=3/9=0.3 моль, следовательно оксида тоже 0.3 моль находим массу оксида m(BeO)=25*0.3=7.5 г 2)Находим массу серной кислоты m(H₂SO₄)=60*0.96=57.6 г масса раствора равна 60+40=100 мл процентная доля кислоты w(H₂SO₄)=57.6/100*100=57.6% ответ: 57.6%
ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали. Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
Be+O=BeO
ищем колво вещества бериллий
v(Be)=3/9=0.3 моль, следовательно оксида тоже 0.3 моль
находим массу оксида
m(BeO)=25*0.3=7.5 г
2)Находим массу серной кислоты
m(H₂SO₄)=60*0.96=57.6 г
масса раствора равна
60+40=100 мл
процентная доля кислоты
w(H₂SO₄)=57.6/100*100=57.6%
ответ: 57.6%