1)
(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O
2NH4⁺ + SO⁻²₄+2K⁺+2OH⁻-->2K⁺+SO⁻²₄+2NH3+2H2O
2NH4⁺+2OH⁻-->2NH3+2H2O
2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O
2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+2H2O
2OH⁻+2H⁺-->2H2O
BaCL2+K2SO4-->2KCL+BaSO4
Ba⁺²+2CL⁻+2K⁺+SO⁻²₄-->2K⁺+2CL⁻+BaSO4
Ba⁺²+SO⁻²₄-->BaSO4
Na2CO3+CaCL2-->2NaCL+CaCO3
2Na⁺+CO⁻²₃+Ca⁺²+2CL⁻-->2Na⁺+2CL⁻+CaCO3
CO⁻²₃+Ca⁺²-->CaCO3
2)
2) Ba(OH)2+K2SO3-->Ba2SO3↓+2KOH
Ba⁺²+2OH⁻+2K⁺+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓+2K⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓
3)
Gr2(SO4)3+6KOH-->2Gr(OH)3+3K2SO4
2Gr⁺³+3SO⁻²₄+6K⁺+6OH⁻-->2Gr(OH)3+6K⁺+3SO⁻²₄
2Gr⁺₃+6OH⁻--->2Gr(OH)3
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
моноклинный (γ) гиббсит
триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
байерит (γ)
нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
кислотами
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}
{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}
щелочами
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
С растворами аммиака не реагирует.
Безопасность
ЛД50
>5000 мг/кг (крысы, перорально).
NFPA 704 four-colored diamond
000
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Объяснение:
2SO3=>2SO2+O2,
2)3KOH+H3PO4->K3PO4+3H2O
3)2H2O->2H2+O2
4)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2,
5)2Fe(OH)3->Fe2O3+3H2O,
6)4P+5O2->2P2O5,
7)CH4+2O2->CO2+2H2O,
8)2KNO3->2KNO2+O2
9)2KCLO3->2KCL+3O2
10)N2+3H2->2NH3.