1.Промышленный метод получения – растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. В качестве исходного материала может выступать обожженная руда. В дальнейшем полученный раствор выпаривают, т.к. конечным продуктом, кроме хлорида цинка, будет вода или летучие газы. Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂OZnS + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂S↑ 2.2Другой промышленный получения ZnCl₂ - нагревание жидкого цинка в токе хлора. Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавленияцинка).Zn + Cl₂ =t= ZnCl₂ 3.3В лаборатории хлорид цинка можно получить действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. Наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов – железо, медь, ртуть и серебро. Для проведения реакции в пробирку налейте небольшое количество раствора хлорида железа (меди, ртути или серебра). Затем опустите в пробирку гранулы чистого цинка или цинковую пластинку.2 FeCl₃ + 3 Zn = 3 ZnCl₂ + 2 FeТ.к. раствор хлорида железа III имеет желтую окраску, то после проведения реакции раствор обесцветится, а чистое железо выпадет в осадок. Это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + CuHgCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2 Ag 4.Другой лабораторный метод получения хлорида цинка – действие хлоридов металлов или соляной кислоты на соединения цинка. Для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное количество гидроксида цинка, добавьте эквивалентное количество соляной кислоты. После проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида цинка. Если вам нужно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. После упаривания должен остаться белый осадок или налет на стенках пробирки.Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂OНеобходимое количество сульфата цинка налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. При правильном расчете вещества прореагируют между собой полностью (без остатка) и конечные продукты разделятся. Сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид цинка останется в растворе. Осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.ZnSO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄↓
Дано:
m(C) = 20 г
Найти:
n(CO2)-?
m(CO2)-?
V(CO2)-?
Решение.
М(С) = 12 г/моль
n(C)= m/M = 20 г/12 г/моль = 1,67 моль
М(СО2) = 44 г/моль
С + О2 = СО2
Из УХР видно, что n(CO2)=n(C) = 1,67 моль
m(CO2)= n*M = 1,67 моль*44г/моль = 73,5 г
V(CO2) = n*Vm = 1,67 моль*22,4 л/моль = 37,4 л
ответ: 1,67 моль; 73,5 г; 37,4 л