При сжигании некоторого простого вещества массой 10 г получен оксид массой 18,9 г. валентность атомов элемента в оксиде равна трем. а) решите и установите элемент, образующий простое вещество.
4X +3 O₂ = 2X₂O₃ Можем вычеслить сколько кислорода вступило в реакцию: 18,9г(X₂ O₃) - 10г (X) = 8.9 г. кислорода вступило в реакцию m(3O₂)= 3*(32*2) = 96г. ( в уравнении реакции) Теперь можем определить массу 4X(неизвестного элемента): 10г.(X) - 8.9г. O₂ X(4X) - 96г.O₂ X = 10*96/8.9 = 107.8г. 107,8г./4 = 26.9г по период. системе ищем элемент с такой массой и валентностью - это алюминий. 4Al +3O₂ = 2Al₂O₃
Дано: Электролиз р-ра CuCl₂ V(газа) =56мл или 0,056 л. Vm=22,4л./моль
m(в-ва на катоде)-?
1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-). 2. Запишем уравнения диссоциации электролита: CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻ 3. Процесс протекающий на катоде(+): Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰ 4. Процесс протекающий на аноде(-): 2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰ 5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰ 6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): электролиз CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰ 5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль 6. Находим массу меди(ll): По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7. Определяем массу меди выделившейся на катоде: M(Cu)=64г./моль m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.
Натрий теоретически дает желтое окрашивание пламени горелки, но на практике это окрашивание почти не видно. Na+ с цинкуранилацетатом образует специфические желтые кристаллы, различимые в микроскопе, реакция идет в уксуснокислой среде. Хлорид-ионы осаждаются в виде белого осадка хлорида серебра при добавлении нитрата серебра. В пробирку с осадком добавить концентрированный раствор аммиака до растворения осадка. Полученный аммиачный раствор разделить на 2 части - в 1 добавить иодид калия (наблюдается выпадение желтого осадка иодида серебра), во 2 добавить азотную кислоту (наблюдается выпадение белого осадка хлорида серебра).
18,9г(X₂ O₃) - 10г (X) = 8.9 г. кислорода вступило в реакцию
m(3O₂)= 3*(32*2) = 96г. ( в уравнении реакции)
Теперь можем определить массу 4X(неизвестного элемента):
10г.(X) - 8.9г. O₂
X(4X) - 96г.O₂ X = 10*96/8.9 = 107.8г.
107,8г./4 = 26.9г по период. системе ищем элемент с такой массой и валентностью - это алюминий.
4Al +3O₂ = 2Al₂O₃