Смесь 5 мл газообразного углеводорода с 12 кислорода поместили в эвдиометр и взорвали. после условий к первоначальным, объем газовой смеси составил 7 мл. а послее ее пропускания через раствор щелочи уменьшился до 2мл, причем оставшийся газ поддерживал горение.
да, и еще надо дополнить, если уточнение нужно: объем смеси после сгорания Углеводорода составлял 7 мл, из них 2 мл О2, значит объем СО2 составлял (7-2)=5 мл))
Это pOH pOH = -lg[OH⁻] Выводится из ионного произведения воды: H₂O = H⁺ + OH⁻ Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻] Kd*55.56 = 10⁻¹⁴ [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды Или в форме логарифмов: lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14 -lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14 -lgA = pA pH + pOH = 14 Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала pOH < 7 - среда щелочная pOH = 7 - среда нейтральная pOH > 7 - среда кислая Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
![K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}](/tpl/images/0459/3011/14ee2.png)
СхНу + (х+у/4)О2--> хСО2+у/4Н2О
СО2+2NaOH = Na2CO3+H2O
В избытке 2 мл О2 , значит 10мл прореагировало по р-ции 1
Найдем объемное соотношение газов:
V(CxHy) : V(O2) : V(CO2) = 5:10:5=1:2:1
СхНу + 2О2--> СО2+2Н2О
Следовательно это метан
СН4+ 2О2--> СО2+2Н2О