Найдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка zn(no3)2 с 200г 30%-го - id299451320220310 от uikyky 10.03.2022 15:24

Question

Химия: Найдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка zn(no3)2 с 200г 30%-го h3po4

uikyky · Accepted Answer

Дано:
m(NH3) = 34 г.
wпр = 90%.
m соли - ?

Решение:

$2NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}$ , если аммиак в избытке
M(NH3) = 14 г/моль + 1 г/моль * 3 = 17 г/моль.
n(NH3) = 34 г / 17 г/моль = 2 моль.
M(NH4)2SO4 = (14 г/моль + 1 г/моль * 4) * 2 + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 132 г/моль.
m(NH4)2SO4 = 2 моль / 2 * 132 г/моль * 0.9 = 118,8 г.
или
$NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})HSO_{4}$ , если аммиак в недостатке
M(NH3) = 14 г/моль + 1 г/моль * 3 = 17 г/моль.
n(NH3) = 34 г / 17 г/моль = 2 моль.
M(NH4)HSO4 = 14 г/моль + 1 г/моль * 4 + 1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль * 4 = 115 г/моль.
m(NH4)HSO4 = 2 моль * 115 г/моль * 0,9 = 207 г.
ответ: 118,8 г, 207 г.

Найдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка zn(no3)2 с 200г 30%-го h3po4

MOGZ ответил