Объяснение:
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
ОСЬ ЩОСЬ Є .-.
Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи)
где
Сн - молярная концентрация эквивалента , н
и тогда отсюда Сн = ( Сн(щелочи) * V(Щелочи) ) / V(H2SO4)
Сн ( H2SO4) = ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н
теперь вычислим молярную концентрацию
молярная концентрация (См) и молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой:
См = Cн / f ,
где f - фактор эквивалентости. для серной кислоты он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода)
См = 0,1/2 = 0,05 М
ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М