1.
Из кремниевых кислот известны: метакремниевая H₂SiO₃, ортокремниевая H₄SiO₄, дикремниевые H₂Si₂O₅ и H₁₀Si₂O₉, пирокремниевая H₆Si₂O₇ и поликремниевые nSiO₂·mH₂O.
2.
Все поликремниевые кислоты малорастворимы в воде. В воде образуют коллоидные растворы.
3.
Обычно рассматривают свойства метакремниевой кислоты H₂SiO₃
Кремниевая кислота H₂SiO₃ — очень слабая, нерастворимая в воде кислота.
Кремниевая кислота неустойчивая и при длительном хранении или повышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(IV):
H₂SiO₃=H₂O+SiO₂
Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:
Na₂SiO₃+H₂CO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
4.
Кремниевая кислота растворяется в растворах и расплавах щелочей, образуя силикаты:
H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
Кремниевая кислота может взаимодействовать с плавиковой кислотой (HF) с образованием газообразного фторида кремния:
H₂SiO₃+6HF→H₂SiF₆+3H₂O→SiF₄↑+2HF↑+3H₂O
5.
Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:
Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl .
2. CaCO3 (t°) -> CaO + CO2
CaO + 3C (t°) -> CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2 -> C2H4
nC2H4 (УФ-свет, R·) -> -(- CH2 - CH2 -)- n