Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу соли, которая пошла на реакцию: m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl. Найдем массовую долю примесей: W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества. Массовая доля примесей: W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.
1)MgCO3=>MgO+CO2 2)MgO+2HCl=MgCl2+H2OO 3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(в осадок)+2NaCl 4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5)MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4(в осадок) 6)не помню