Объяснение:
Дано: m(раствора)(HCOOH)=46г w(HCOOH)=50% или 0,5 ŋ=80% или 0,8 Найти: m(практическая)(HCOOC2H5) Решение: запишем уравнение реакции HCOOH+C2H5OH-->HCOOC2H5 + H2O 1)m(вещества)(HCOOH) = m(раствора) (HCOOH)* w(HCOOH) = 0,5*46=23г 2)n(HCOOH)= m(HCOOH)/M(HCOOH)= 23/46=0,5 моль 3) из уравнения реакции: n(HCOOH)=n(HCOOC2H5)=0,5 моль 4) m(теоретическая)(HCOOC2H5)=n(HCOOC2H5)*M(HCOOC2H5)=0,5*74=37г 5)m(практическая)(HCOOC2H5)=ŋ*m( теоретическая)(HCOOC2H5)=0,8*37=29,6г ответ:m(практическая)(HCOOC2H5)=29,6г
Объяснение:
25. Лакмус имеет фиолетовую окраску.
Если будем приливать его к щедлочи гидроксиду натрия, то он начнет приобретать синюю окраску. Если прильем нитратную кислоту. Произойдет реакция нейтрализации и Лакмус начнет приобретать фиолетовую окраску.
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
26. 2AICI₃+3Ba(OH)₂=2AI(OH)₃↓+3BaCI₂
2AI³⁺+6CI⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓+3Ba²⁺+6CI⁻
2AI³⁺+6OH⁻=2AI(OH)₃↓
27. Zn⁰+I₂⁰→Zn⁺²I₂⁻
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
2I⁰+2xe⁻→2I⁻ 2 1
Zn⁰восстановитель, процесс окисления
I⁰окислитель, процесс восстановления
Zn+I₂→ZnI₂
28. Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑
29. H₂(г)+I₂(тв.)⇄HI(г.) ΔH=-18,8кДж.
Получение иодоводорода реакция эндотермическая, значит, чтобы сдвинуть реакцию вправо нужно повысить температуру.
30. Дано:
m(CuSO₄·5H₂O)=35г.
V(H₂O)=450мл. или
m(H₂O)=450г. так, как плотность воды ρ(H₂O)=1г./см
ω(CuSO₄)-?
1.M(CuSO₄)=160г./моль
M(CuSO₄·5H₂O)=250г./моль
3.m(р-ра) = m(СuSO₄ ·5H₂O)+m(H₂O) =35г.+450г. = 458г
4.m(СuSO₄)=m(СuSO₄ ·5H₂O)×[M(CuSO₄)÷M(CuSO₄·5H₂O)]=
=35г.× (160г./моль÷250г./моль) = 22,4г СuSO₄
5. ω(СuSO₄) =m(СuSO₄)÷m(р-ра) = 22,4÷485 = 0,04 или ω%(СuSO₄)=4%
6. ответ: массовая доля сульфата меди 4%
C3H2OH=55
HCOOH= 46
CH4=16