m(S)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.: M(SO₂)=32+32=64г./моль n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции: 2S + 3O₂ = 2SO₃ По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы. n(S)=2моль
3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль: M(S)=32г./моль m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.
4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.
m(NiO) = 7,5 (г)
n(NiO) = m / M = 7,5 / 75 = 0,1 (моль) = n(HNO3) / 2
n(HNO3) = 0,1 * 2 = 0,2 (моль)
m(HNO3) = n * M = 0,2 * 63 = 12,6 (г)
V(HNO3) р-р = 12,6 / 0,05 * 1,02 ≈ 257 (см³)