1. Смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка
E⁰(Zn)=-0.76 В
E⁰(Fe)=-0.44 В
2. ЭДС=E(+)-E(-). Положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.
Так как в условии задачи не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. В этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.
ЭДС=E⁰(Fe)-E⁰(Zn)=-0.44-(-0.76)=0.32 В
Электродные реакции:
Zn(-) Zn⁰-2e=Zn²⁺
Fe(+) Fe²⁺ +2e=Fe⁰
Суммарное уравнение: Zn⁰+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe⁰
Существует много разновидностей сажи. Одни содержат очень короткие аморфные структуры, другие обладают весьма развитыми регулярными структурами, содержащими слои и фрагменты циклических соединений и графитовых систем. Нередко в сажах присутствуют многие насыщенные кислородом химические группы (в частности, хиноидные). Одни сажи являются основными соединениями, другие - кислотными. Естественно, что площадь поверхности и размеры частиц сажи, а также их распределение по размерам и степень агломерации зависят от производства
сажи. Это производство является обязательным дополнением к производству синтетических каучуков.
В процессе вулканизации сажа связывается с каучуком. Даже до вулканизации простую смесь сажи с каучуком невозможно при растворителей полностью разделить на каучук и сажу. Это, по-видимому, объясняется тем, что в процессе приготовления смеси в результате механического разрушения некоторых молекулярных цепей каучука возникают свободные радикалы. Они и являются причиной химического связывания некоторого количества сажи с каучуком.