Встальном вместимостью 25 л находится при 18°с кислород под давлением 12 мпа. какой объём кислорода ,находящегося при нормальных условиях,можно получить из такого ?
Используем уравнение состояния идеального газа pV/T=p0V0/T0 здесь Т0 V0 и р0 это стандартные условия переведем 12МПа=12000 кПа и градусы в Кельвины, 18+273= 291К (12000*25)/291=(101,325*V0)/273 1030.93=(101,325*V0)/273 101.325*V0=1030.93*273 101.325*V0=281443.28 V0=281443.28/101.325=2777.63 л
1) 1.MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O; 2.n (MgO) = m (MgO) : M (MgO);
M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;
n (MgO) = 20 : 40 = 0,5 моль; 3.n (HNO3) = m (HNO3) : M (HNO3);
M (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;
n (HNO3) = 63 : 63 = 1 моль; 4.n (Mg(NO3)2) = n (MgO) = 0,5 моль; 5.m (Mg(NO3)2) = n (Mg(NO3)2) * M (Mg(NO3)2);
M (Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 6 * 16 = 148 г/моль;
m (Mg(NO3)2) = 0,5 * 148 = 74 г. ответ: 74 г. 2) 1.оксид железа (3) -Fe2O3 2.оксид серы (4) -SO2 3.оксид серы(6) -SO3 4.оксид хлора (1) -Cl2O 5.оксид хлора(7) -Cl2O7 3) Прежде всего нужно помнить, что ZnO - это амфотерный оксид и он взаимодействует и с кислотами и с щелочами. При взаимодействии с кислотами всегда образуются соль и вода. 1. ZnO + H2SO4 => ZnSO4 + H2O 2. ZnO + 2HNO3 => Zn(NO3)2 + H2O 3. 3Zno + 2H3PO4 => Zn3(PO4)2 + 3H2O 4. ZnO + 2KOH => K2ZnO2 + H2O (реакция идет при сплавлении данного оксида и щелочи : получается цинкат калия и вода)
Те металлы, которые стоят левее в этом ряду являются более активными, чем те, которые стоят правее. И, опираясь на расположение атомов в ряду, можно предсказать течение многих реакций. 1) Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей. Например: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb 2) Металлы, которые стоят в ряду левее водорода вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей (это это все, кроме HNO3 и концентрированной H2SO4). Например: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 А металлы, стоящие левее алюминия, включая алюминий реагируют с водой, вытесняя водород: Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 3) Металлы, которые стоят в ряду правее водорода с кислотами-неокислителями в обычных условиях не реагируют. 4) И еще такой процесс, как электролиз. Металлы, которые стоят правее водорода при электролизе выделяются в свободном виде на катоде.
pV/T=p0V0/T0
здесь Т0 V0 и р0 это стандартные условия
переведем 12МПа=12000 кПа
и градусы в Кельвины, 18+273= 291К
(12000*25)/291=(101,325*V0)/273
1030.93=(101,325*V0)/273
101.325*V0=1030.93*273
101.325*V0=281443.28
V0=281443.28/101.325=2777.63 л