1. Оксиды
1.1. Кислотные оксиды (SO3, NO2, CO2, P2O5...)
a) Р-я с основным/амфотерным оксидом
CaO+SO3=CaSO4
ZnO+SO3=ZnSO4
b) Р-я с основанием
2KOH+CO2=K2CO3
KOH+CO2=KHCO3
c) Р-я с кислотой-окислителем
SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2
d) Р-я с солями
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
1.2. Основные оксиды
а) Р-я с кислотным оксидом
MgO+SO3=MgSO4
b) Р-я с кислотой
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
c) Р-я с амфотерным оксидом
K2O+ZnO=K2ZnO2
1.3. Амфотерные оксиды
a) Р-я с основным/кислотным оксидом
BeO+Na2O=Na2BeO2
BeO+SO3=BeSO4
b) Р-я с кислотой
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
c) Р-я с основанием
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. Кислоты
а) Р-я с основным оксидом/основанием
2HNO3+K2O=2KNO3+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
b) Р-я с солью
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
c) Р-я с металлом
с1) кислота-неокислитель
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
c2) кислота-окислитель(HNO3, H2SO4(k))
2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O
3. Основания
а) Р-я с кислотным оксидом/кислотой
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
b) Р-я с солью
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
c) Р-я с амфотерным оксидом, гидроксидом
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]
d) Р-я с простыми веществами
6KOH+Cl2=KClO3+3KCl+3H2O
4. Соли
а) Р-я с солью
CuSO4+K2S=K2SO4+CuS↓
b) Р-я с основанием
2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O
c) Р-я с кислотой
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
d) Р-я с более активным металлом
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb
e)Р-я с кислотным оксидом
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
f) Р-я с простым веществом
2KI+Cl2=2KCl+I2
g) Р-я с водой
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Задание№1
а) 2K + 2H20 = 2KOH + H2
б) FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок, стрелка вниз)
в) Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2
г) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + 2NaNO3
Задание№2
а) H2O + K2O -> 2KOH
б) Са(OH)2-> CaO + H2O
в) CaO + H2O ->Ca(OH)2
г) 4Fe + 3O2-> 2Fe2O3
Задание №3
Напишите уравнение хим реакциии,отражающих получения оснований
1.Щелочи
Оксид активного металла+Вода
Na2O + H2O = 2NaOH
2.Нерастворимые основания
соль(р-р)+щелочь(р-р)
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 осадок, стрелка вниз) + 2KCl
