Начнем с солей азотной кислоты (HNO₃)
KNO₃ - нитрат калия (калиевая селитра)
Zn(NO₃)₂ - нитрат цинка
Cr(NO₃)₂ - нитрат хрома (II)
Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
AgNO₃ - нитрат серебра (ляпис)
Соли соляной кислоты (HCl)
KCl - хлорид калия
AlCl₃ - хлорид алюминия
FeCl₃ - хлорид железа (III) (хлорное железо)
CrCl₂ - хлорид хрома (II)
ZnCl₂ - хлорид цинка
AgCl - хлорид серебра (хлористое серебро)
Cоли фосфорной кислоты (H₃PO₄) (строго говоря это ортофосфорная кислота, но надеюсь, что она имеется в виду)
K₃PO₄ - (орто)фосфат калия
Zn₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат цинка
AlPO₄ - (орто)фосфат алюминия
Cr₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат хрома (II)
FePO₄ - (орто)фосфат железа (III)
Ag₃PO₄ - (орто)фосфат серебра
Соли серной кислоты (H₂SO₄)
K₂SO₄ - сульфат калия
ZnSO₄ - сульфат цинка
Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия
CrSO₄ - сульфат хрома (II)
Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)
Ag₂SO₄ - сульфат серебра
Соли угольной кислоты (H₂CO₃)
K₂CO₃ - карбонат калия
ZnCO₃ - карбонат цинка
Al₂(CO₃)₃ - карбонат алюминия
CrCO₃ - карбонат хрома (II)
Fe₂(CO₃)₃ - карбонат железа (III)
Ag₂CO₃
воспользуйтесь таблицей растворимости, если на пересечении катионов и анионов будут стоять буквы "н" или "м", то образуется осадок, поэтому ионов не будет, образуются молекулы
давайте посмотрим на строчку а): Ва2+ и ОН- образуют растворимое вещество, значит в ионном виде будут существовать, а вот Ва2+ и СО32- образуют нерастворимую соль, т.е. выпадут в осадок, таким образом в ионном виде существовать не будут. Значит в растворе останутся только ионы ОН-. ответ:нет
Рассмотрим задание Б), там образуются растворимые соли, соответственно, существование данных ионов вполне возможно
Подробнее - на -
Объяснение:
Тема. Взаємозв’язок між будовою електронних оболонок і властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з гідрогеном та оксигеном.
мета: пояснити причини прояву елементами металічних та
неметалічних властивостей, періодичне повторення
властивостей хімічних елементів та їх сполук з ростом
заряду ядра атома, порівняти властивості хімічних еле‑
ментів з особливостями електронної будови їх атомів;
сформувати поняття «атомний радіус», «електронега ‑
тивність»; установити залежність між цими характе ‑
ристиками елемента та його положенням у Періодич ‑
ній системі; сформувати вміння складати електронні
формули іонів; закріпити вміння складати формули
електронних конфігурацій та записувати схеми будови
електронної оболонки атомів хімічних елементів.
матеріали: розчини натрій гідроксиду, сульфатної кислоти, алю‑
міній хлориду, хлоридної кислоти, калій гідроксиду,
лакмусу або метилоранжу.
обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Мен‑
делєєва (короткоперіодний варіант); таблиця від ‑
носних електронегативностей, плакати «Будова
електронних оболонок атомів хімічних елементів»,
інтерактивна таблиця Д. І. Менделєєва.
Базові поняття
та терміни:
атомний радіус, електронегативність, металічна й не ‑
металічна активність, періодичність, періоди, групи.
Тип уроку: комбінований.
методи
навчання:
пояснювально ‑ілюстративні — бесіда, розповідь;
прак тич ні — розв’язування вправ, лабораторний до ‑
слід; репродуктивні, частково‑пошукові, інтерактивні;
методи контролю.
структура уроку
I. Організаційний етап 1 хв.
II. Перевірка домашнього завдання 8 хв.
III. Актуалізація опорних знань 3 хв.
IV. Вивчення нового матеріалу 20 хв.
1. Залежність металічних і неметалічних властивостей
від будови зовнішнього електронного шару.
2. Радіус атома.
3. Електронегативність хімічних елементів.
239
V. Узагальнення та систематизація знань 10 хв.
VI. Домашнє завдання 1 хв.
VII. Підбиття підсумків уроку 2 хв.
хід уроку
I. о рганізаційний етап
Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку.
II. Перевірка домашнього завдання
1. Бесіда за питаннями домашнього завдання. f
Як класифікують хімічні елементи за будовою енергетичних рівнів?
Яким чином ця класифікація відображена в Періодичній системі?
Чим обумовлюються металічні та неметалічні властивості елементів?
Які електрони називають валентними?
Як визначити число валентних електронів в електронних оболонках
атомів хімічних елементів головних підгруп?
2. Проводиться експрес-контроль щодо формування вміння f
складати електронні конфігурації та схеми будови атомів
хімічних елементів.
Перевірку можна здійснити у формі самоконтролю або взаємоконтролю
за відповідями, які вчитель наводить на дошці.
Завдання f
і варіант. Напишіть електронну конфігурацію та схему будови атомів
Натрію або Мангану (за бажанням учня).
іі варіант. Напишіть електронну конфігурацію та схему будови атомів
Хлору або Титану (за бажанням учня).
3. Під час експрес-контролю вчитель вибірково перевіряє f
виконання письмових домашніх завдань.
ІII. актуалізація опорних знань
Бесіда f
1) Чому різко відрізняються за властивостями елементи головних
підгруп I і VII груп? Поясніть відповідь з точки зору будови їх електрон-них оболонок.
2) Атоми п’яти елементів головної підгрупи мають у зовнішньому