m(H₂)= 6,75г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=270г.
m(H₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
2. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 270г.:
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=270г.÷40 г./моль=6,75моль
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2моль n(H₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=6,75моль n₁(H₂) =3,375моль
4. Определим молярную массу водорода и его массу количеством вещества 3,375моль:
M(H₂)=2 г./моль
m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂)=3,375моль×2 г./моль=6,75г.
6. ответ: 6,75г. масса выделившегося водорода.
Объяснение:
1,2 моль Х л Х г
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
n=1 моль n=2 моль n=3 моль
Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль
V = 44,8 л m= 54 г
1,2 моль С2Н5ОН - Х л СО2
1 моль С2Н5ОН - 44,8 л СО2
V(CO2) = 1,2 * 44,8 / 1 = 53,76 л
1,2 моль С2Н5ОН - Х г Н2О
1 моль С2Н5ОН - 54 г Н2О
m(H2O) = 1,2 * 54 / 1 = 64,8 г
1) Определяем массу 1 моля серной кислоты:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
2) Тогда 1,5 моль кислоты имеют массу:
m(H₂SO₄) = n*M = 1,5*98 = 147 г
3) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:
m(р-р) = m(H₂SO₄) + m(H₂О) = 147 + 1000 = 1147 г
4) Находим объем раствора:
V(p-p) = m(p-p)/ρ = 1147/1,2= 955,83 мл
5) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора:
Т = m(H₂SO₄)/m(p-p) = 147/955,83 = 0,1538 г/мл
ответ: Т = 0,1538