1. Вычисли химическое количество оксида алюминия Al2O3, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов алюминия
0,1 моль алюминия
а соотношение 2:3 или всего 5
0,1*5=0,5моль
2. В порции глюкозы C6H12O6 суммарное число атомов всех элементов равно 3,01⋅1023. Вычисли химическое количество глюкозы
n=3,01⋅10^23/6.02⋅10^23=0.5 моль
3. Рассчитай формулу соединения, зная, что в состав вещества входит элемент водород (его массовая доля составляет 11,1%) и элемент кислород
Водород с массовой долей 11,1%=0,111, значит полная масса должна быт кратна 1/0,111 =9г
Кислород с массовой долей 100%-11,1%=88,9% =0,889, значит полная масса должна быт кратна 1/0,889=18 г
наибольшая молярная масса =18 г
18*0,111=2г Н (2*1)
18*0,889=16 г О (1*16)
значит формула Н2О (1*2+16)
Объяснение:
Объяснение:
Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.
Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса
1) Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
2H(+) + 2e = H2(0) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
2) S +Zn = ZnS
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель║1
3) S + H2 →
S(0) +2e = S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
5) 2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na+ окисление, Na - восстановитель║2
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 - окислитель║1
6)6Li + N2 = 6LiN2
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Li(0) - 1e = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6
7) N2 + Mg = Mg3N3
N2 + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление, Mg- восстановитель║1
8) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║3
9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2е = Cu(+2) окисление, Cu восстановитель║3
N(+5) +3e =N(+2) восстановление HNO3 окислитель ║2
10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Са(0) +2е = Са(+2) окисление, Са восстановитель ║4
N(+5) +8 = N(-3) восстановление НNO3 -окислитель ║1
11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) окисление NH3 - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║5
12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O
N(-3) -6e = N2(0) окисление NH3 - восстановитель ║ 2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║3
Объяснение:
33.2Al+3S=Al2S3 - реакция соединения
34.3KOH+H3PO4=3H2O+K3PO4 - реакция обмена
35.2SO2+O2 = 2SO3 - соединения
36.2Al+3Cl2=2AlCl3 - соединение
37.Fe2O3+6HNO3=3H2O+2Fe(NO3)3 - обмен
38.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O - обмен
39.KClO3=KCLO4+O2 - уравнение неверное!
40.2H2S+SO2=3S+2H2O - окислительно-восстановительная
41.2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2 - замещение
42.3MgO+2H3PO4=3H2O+Mg3(PO4)2 - обмен
43.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCL
44.P2O3+H2O=H2PO3 - ошибка в уравнении!
45.Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3 - обмен