Объяснение:
Написать уравнение процессов окисления-восстановления при взаимодействии нитрата свинца с цинком
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb⁺² + Zn⁰ = Zn⁺² + Pb⁰
E⁰ (Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,13 B E⁰ (Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,76 B
Pb²⁺ - окислитель, Zn⁰ - восстановитель
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb⁺² + 2е = Pb⁰ восстановление, Pb⁺² - окислитель
Zn⁰ - 2е = Zn⁺² окисление, Zn⁰ - восстановитель
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb²⁺ + 2NO3⁻ + Zn = Zn²⁺ + 2 NO3⁻ + Pb↓
Pb²⁺ + Zn = Zn²⁺ + Pb↓
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
n(C3H6)=67,2/22,4=3 моль
2моль-9моль
3моль-xмоль
x=13,5 моль
V(O2)=13,5*22,4=302,4 л