Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов. Оксиды бывают: 1) солеобразующие (SO2, CO2) 2) несолеобразующие (CO, NO) 3) кислотные (P2O5, CO2) 4) основные (Na2O, BaO) 5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...
1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O 3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1) 4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой Na2O+3HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O+H2O=2NaOH 5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление) Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2 Al2O3+P2O5=2AlPO4 Al2O3+Na2O=2NaAlO2
Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.
