Задание 1
Неверные утверждения о солях: 1,3.
Задание 2
Железо вытеснит металлы из р-ров: Pb(NO3)2, AgCl, CuSO4, т.к. он находится левее этих металлов в ряду активности ⇒более активный.
Задание 3
Сульфат магния будет реагировать с гидроксидом алюминия, гидроксидом калия и с нитратом бария
Задание 4
1. KOH + HNO3 = H2O+ KNO3
2. Mg + H2SO4 = H2↑+ MgSO4
3. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2↑
4. AlCl3 + H3PO4 = AlPO4 + HCl
Задание 5
Хлорид натрия и нитрат серебра = AgCl; NaNO3
Сульфат калия и хлорид бария = BaSO4; KCl
Гидроксид калия и сульфат меди(2) = Сu(OH)2; K2SO4
СаСО3→СаО+СО2
СаО+3С→СаС2+СО
СаС2+2Н2О→Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2О→СН3СОН
СН3СОН+Аg2О→СН3СООН+2Аg
5,4 г. – это масса фактически полученной кислоты.
1. Найдем массу СН3СООН теоретич.
η=m(пр.)/m(теор.)
m (пр.)=ηm (теор.)=0,9*5,4=6 г.
2. m (CаСО3)=νM,
ν(СаСО3)=ν (СН3СООН), М(СН3СООН)=60 г/моль, М (CаСО3)=100 г/моль
3. ν (СН3СООН)=6г./60 г/моль=0,1 моль
4. m (CаСО3)=0,1*100=10 г.
5. ω(чист.в-ва)=m (чист.вещ-ва)/m (смеси);
m (смеси)= m (чист.вещ-ва)/ ω(чист.в-ва)
ω чист.=100-10=90%
m (смеси)=10/0,9=11,1 г.
Объяснение:
