Жёсткость воды — это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом кальция и магния (соли жесткости). Чем выше концентрация солей жесткости в воде, тем жесткость воды выше. Происхождение жесткости воды.Ионы кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других щелочноземельных металлов, обуславливающих жесткость воды, присутствуют во всех минерализованных водах. Они поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород.Источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий. Жёсткость воды в пресных природных водоёмах величина непостоянная и меняется относительно сезона. Жёсткость воды может увеличиваться из-за испарений и уменьшаться в сезон дождей, таяния снега и льда (например, жёсткость волжской воды в марте — 4,3 мг-экв/л, в мае — 0,5 мг-экв/л).В артезианских скважинах и глубоких колодцах вода жёстче, чем в озёрах, прудах и реках. Источником солей жесткости являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Содержание солей жесткости подземных вод зависит от залегания подземного горизонта и меняется от 100-200 мг/л до нескольких граммов на литр.
СnH2n +HBr = CnH2n+1 Br 1)Количество вещества бромоводорода=V(5,6л) : Vm(22,4л/моль) =0,25 моль 2)Соотношение количества вещества углеводорода и бромоводорода в уравнении реакции равно 1:1===>количество вещества углеводорода, вступившего в реакцию =0,25 моль 3)Из условия задачи видим, что данному количеству вещества соответствует масса=10,5г Составляем пропорцию: 10,5г алкена0,25 моль х г алкена 1 моль х=10,5/0,25= 42(г) Масса 1 моль углеводорода=42, М (СnH2n)= 42 12n +2n =42 n=3 ===> C3H6(пропен)
