m=? n=? 3 2 г Дано: m(O2) = 32 г
2Сa + O2 = 2CaO М(Са) = 40 г/моль
n=2 моль n= 1 моль М(О2) = 32 г/моль
М=40 г/моль М= 32 г/моль Найти: m(Ca) = ?
m= 80 г m= 32 г n(Ca) =?
Х г Са - 32 г О2
80 г Са - 32 г О2
m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г
Х моль Са - 32 г О2
2 моль Са - 32 г О2
n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль
выделился углекислый газ
сначала найдем молярную массу карбоната натрия
M(Na2CO3) = 106 г/моль
найдем количество вещества
n(Na2CO3) = 50/106 = 0.47 моль
по реакции видим что n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.47 моль
тогда V(CO2) = 0.47 * 22.4 = 10.6 л