5 г х г
80 г 106 г
1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе(просто умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем):
m(NaOH)=m(раствора)*w(NaOH)=20*0,25=5 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,и получим массу соли(карбоната натрия):
при взаимодействии 80 г гидроксида получается 106 г карбоната, а
при --//--//-- 5 г_____________________х г, откуда
х=106*5/80=6,625 г
m(CaCO₃) = 250 г
m(CaO)-?
решение:
250 г х г
CaCO₃ = CaO + CO₂
100 г 56 г
х = 250г*56г\100г = 140 г
ответ: 140 г