При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
100%-4=96%
2) Находим массу чистого натрия
m(Na)=40*96/100=38,4(г)
3) Составляем ур. хим. реакции.
38,4г V?
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2*23=46г 22,4л
V(H2)= 38,4*22,4/46=18,7(л)
ответ:18,7л