Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
5.57 г 6 г (вроде правильно, может в расчётах ошибся)
Объяснение:
а b
CaO + H20 - Ca(OH)2
56 74
11.6 - a 17 -b
Li2O + H2O - 2LiOH
30 48
Если всего масса оксидов 11.6, тогда масса СaO - a г., тогда Li2O - (11.6 - а) г.
Тоже самое с гидроксидами, Сa(OH)2 - b г. тогда LiOH - (17 - b)г.
74a = 56b
(11.6 - a)48 = (17-b)30
1.32a = b
556.8 - 48a = 510 - 30b
(-48a = -46,8 - 30b) : -30
1.6a = 1.56 +b
b = 1.6a - 1.56
1.32a = 1.6a - 1.56
1.56 = 0.28a
a = 5.57 г => 11.6 - 5.57 = 6.03
Один оксид массой 5.57 г. второй 6 г
сама не пробовалано мне говорили друзья) классно...
очень посчитай классным)