Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
задача 1.
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2H₂O
Mba(oh)₂=137+(16+1)*2=171 г/моль
Mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль
mba(oh)₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария Ba(OH)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.
задача 2
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Mfe(oh)₃=56+(16+1)*3=107 г/моль
Mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль
mhno₃=3*Mhno₃=3*63=189 г
Mfe(no₃)₃=56+(14+3*16)3=242 г/моль
mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2 грамма
mfe(oh)₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2 грамма
