Украинец) ладно, дано напишешь сам,
Ca(NO3)2 + 2NaOH > Ca(OH)2 + 2NaNO3
Много кого сбивает то, что дано 2 масы веществ. Тут главное узнать по какому из исходный веществ вести ращет.
Итак, для одного моль Ca(NO3)2 надо два моль NaOH.
Узнаем химическое количество Ca(NO3)2 и NaOH:
M(Ca(NO3)2) = 40+(14+16*3)*2=164 (г/моль)
n(Ca(NO3)2) = 70/164 = 0,43 (моль)
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 (моль)
Нашли. Для 0,43 моль Ca(NO3)2 надо 1 моль NaOH (0,5 моль * 2 = 1 моль).
Ращет ведем по тому веществу, которое полностью вступило в реакцию, или иными словами по тому, чего меньше, тоесть по Ca(NO3)2.
Ну а дальше мы все знаем. Надо найдем химическое количество соли NaNO3:
0,43 моль х моль
Ca(NO3)2 + 2NaOH > Ca(OH)2 + 2NaNO3
1 моль 2 моль
Можем составить пропорцию:
0,43/1=х/2
x = 0,43*2/1 = 0,86 (моль NaNO3)
Находим масу:
M(NaNO3) = 23+14+16*3=85 (г/моль)
m(NaNO3) = 0,86*85= 73,1 (г) или если округлить, то 73 грамма.
ответ: m(NaNO3)=73,1 (г)
H3C-CH2-OH + CuO ---> H3C-CHO + Cu + H2O
13.8 грамм этанола (м.в. которого равен 46.07) составляют 0.3 моль
28 грамм оксида меди (м.в. которого равен 79.54) составляют 0.352 моль
этанол в недостатке и дальнейший расчёт ведём по нему
из 1 моль этанола образуется 1 моль альдегида (по уравнению)
из 0.3 моль должно получиться 0.3 моль альдегида, что при м.в. ацетальдегида равном 44.05
составляет 13.215 грамм (это 100% или теоретический выход)
а 9.24 грамма (практический выход) составил 70 % от теоретического
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
1 моль 1 моль
m(NaOH)=200*0,3=60 г
n(NaOH)=60:40=1,5 моль
n(H₂SO₄)=49:98=0,5 моль
Расчёт ведём по недостатку
х(Na₂SO₄)=0,5*1:1=0,5 моль
m(Na₂SO₄)=0,5*142=71 г