Реакция горения водорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О Определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси: общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль находим молярную массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль. принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение: 2х + (1-х)*32 = 17 Отсюда х = 0,5 Т.о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1:1 количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль Из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке. На сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода. 0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т.е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался) Если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л В этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л ответ: 2,24 л, если водяной пар конденсировался 6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе
Был один раствор HCl 10%, 10 г Найдем массу растворенного вещества HCl^ m1р.в.=(w*mр-ра)/100%=(10%*10)/100= 1 г Теперь разбираемся со вторым раствором HCl: 4г, 25% Опять находим массу растворенного вещества: m2р.в.=(25%*4г)/100%=1 г Третий раствор= первый раствор=второй раствор(растворы слили в один) найдем массу третьего РАСТВОРА m3р-ра=10+4=14 г m3р.в. HCl = m1р.в+m2р.в=1г+1г=2г И теперь находим массовую долю HCl в третьем растворе w(HCl)=m3р.в*m3р-ра)/100%=(2г/14г)*100%=14,28% Вычисления перепроверьте.
1-кислород, элемент встречающийся наиболее часто в природе 2-вода, хороший растворитель 3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах 4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид 5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха 6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички 7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее 8-оксид азота, несолеобразующий оксид 9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе 10- 11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом 12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий 13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах 14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение 15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко 16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты 17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде 18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора 19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость
Определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси:
общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль
находим молярную массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль.
принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение:
2х + (1-х)*32 = 17
Отсюда х = 0,5
Т.о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1:1
количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль
Из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке.
На сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода.
0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т.е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался)
Если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л
В этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л
ответ:
2,24 л, если водяной пар конденсировался
6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе