1) C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O n(C3H8)=112/22.4=5 моль По уравнению n(CO2) выделилось в 3 раза больше, чем n(C3H8). Тогда n(CO2)=5*3=15 моль СO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O n(KOH)=2*n(CO2)=2*15=30 моль m(KOH)=30*56=1680 г 1680/20*100=8400 г 8400/1,19=7058 мл=7,058 л
2) СH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O на сгорание метана необходимо: 5 л а л 22,4 2*22,4 а=5*2*22,4/22,4=10 л C2H6 + 3.5O2 --> 2CO2 + 3H2O на сгорание этана: 2 л b л 22,4 3,5*22,4 b=2*3,5*22,4/22,4= 7 л всего необходимо О2: 10+7=17 л 17 --- 21% х 100% х=17*100/21= 80,95 л
Кр= 2p(hbr)/p(h2s)p(br2)
Где р- это равновесное давление компонентов реакции.