1) Ca(OH)2 + 2HNO2 = Ca(NO2)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + 2NO2(-) =Ca(+2) + 2NO2(-) + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+)= Ca(+2) + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
FeBr3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KBr
Fe(+3) + 3Br(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Br(-)
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe(OH)2 +2 HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(+2)+ 2Cl(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+0 = Fe(+2) + 2H2O
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л
Объяснение:
Вспомним:
Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.
То есть для одностадийной обратимой реакции
aA+bB ‹—› cC + dD
при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,
где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;
а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;
k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия V1 = V2 получаем, что:
k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:
Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).
Решение:2NO + O2 ‹—› 2NO2
[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.
Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=
= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5
Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):
x моль. 0,1 моль
2NO. + O2 ‹—› 2NO2
2 моль. 2 моль
То есть х / 2 = 0,1 / 2,
х = (0,1/2)*2=0,1 моль
Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.
[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л