3. Определим какое количество вещества серебра n содержится в 30г. и какое количество вещества n содержится в 12г. хлорида натрия. Для этого определим их молярные массы: M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль M(NaCl)=23+35.5=58,5г./моль, а дальше решаем по формуле : n=mxM n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль n(NaCl) = m(NaCl)÷ M(NaCl)=12г.÷58,5г./моль=0,21моль
4. Запишесм уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и хлорида натпия: AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃
5. Анализируем уравнение реакции: если взаимодействуют по 1 молю нитрат серебра и хлорид натрия то образуется 1 моль осадка хлорида серебра, а у нас соответственно 0,18моль нитрат серебра и 0,21моль хлорид натрия. Значит хлорид натрия находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные нитрата серебра. 6. Рассуждаем если по уравнению реакции из 1моль нитрат серебра образуется 1моль хлорид серебра, то из 0,18моль нитрат серебра образуется 0,18моль хлорид серебра.
7. Находим молярную массу хлорида серебра: M(AgCl)=107+35.5=142,5г./моль и массу 0,18моль хлорида серебра: m(AgCl)=n(AgCl) x M(AgCl) =0,18моль×142,5г./моль=25,65г. AgCl
8. ответ: при взаимодействии 250г. 12% раствора нитрата серебра с 300г. 4% раствора хлорида серебра образуется осадок хлорида серебра массой 25,65г.
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г. ) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в сторону уменьшения газовых молей при понижении давления равновесие сдвигается в сторону увеличения числа газовых молей N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 °C.
