4FeS2 +11O2=8SO2 +2Fe2O3 m(FeS2)= m xw= 16 x 0.6=9.6 т n(FeS2)= m/m 9.6 /120=0.08= 80 кмоль 4n(SO2)= 8n(FeS2) n(SO2)= 160 кмоль 2SO2 +O2=2SO3 SO3 +H2O=H2SO4 n(SO2)=n(SO3)= n(H2SO4) m(H2SO4)= n x M= 160 x 98=15680 кг
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
m(FeS2)= m xw= 16 x 0.6=9.6 т
n(FeS2)= m/m 9.6 /120=0.08= 80 кмоль
4n(SO2)= 8n(FeS2)
n(SO2)= 160 кмоль
2SO2 +O2=2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
n(SO2)=n(SO3)= n(H2SO4)
m(H2SO4)= n x M= 160 x 98=15680 кг