М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ооа10
ооа10
24.03.2023 18:13 •  Химия

Доклад по на тему "сохранение водных ресурсов"

👇
Ответ:
filin781
filin781
24.03.2023
Основные меры по охране водных ресурсов Важнейшая мера по охране водных ресурсов – бережное их расходование. Сейчас при орошении полей около 25% воды теряется на фильтрацию и испарение. Надежная гидроизоляция дна и стенок каналов позволяет снизить непроизводительный расход воды и препятствует засолению почвы в засушливых районах. При использовании дождевальных установок расходуется в 5–6 раз меньше воды, чем при обычном поливе. Другой экономного расходования воды для полива – подведение воды непосредственно к корневой системе плодовых деревьев при капельниц. Это позволяет избежать излишнего испарения и строго дозировать поступление воды к растениям. Наиболее эффективный путь защиты водоемов от загрязнений – это создание безотходного производства, когда отходы одной ступени производственного цикла используются как сырье для другой. Однако в настоящее время не существует универсальной бессточной системы, пригодной для различных отраслей народного хозяйства. Наибольшее распространение получила очистка сточных вод. Современные методы очистки позволяют удалить различные примеси из сточных вод на 95–96%. Часто этого бывает недостаточно, но для дальнейшей очистки воды необходимо строить более дорогие очистные сооружения, что экономически невыгодно. Так как сточные воды многих предприятий сложно, дорого, а иногда невозможно очистить до такой степени, чтобы они стали безвредными для растений, животных и человека, их очищают частично и используют в замкнутых оборотных системах (рис. 4). За последние годы такие системы внедрены на нескольких нефтехимических, металлургических, целлюлозно-бумажных предприятиях. Очистка сточных вод В зависимости от степени и характера загрязнения применяют механические, химические и биологические методы очистки сточных вод (рис.5). Механическими методами удаляют грубые дисперсные примеси с решеток, сит, фильтров, отстойников, нефтеловушек. Этими методами удаляют нерастворимые примеси из бытовых стоков – до 60%, из промышленных – до 95%. Химическая очистка – это добавление в сточные воды реагентов образованию осадков из коллоидных и некоторых истинных растворов. Биологическая очистка в естественных условиях происходит на специальных полях орошения или полях фильтрации. Здесь создается сеть магистральных и распределительных каналов и карт (площадок) шириной 20 м и длиной 100–150 м, окруженных земляными валами. Карты периодически заполняют сточными водами. Под воздействием солнечного света, воздуха, микроорганизмов они очищаются и просачиваются в грунт. На поверхности карт образуется перегной. Через несколько лет после прекращения слива сточных вод поля фильтрации используют для выращивания трав, кормовых культур или овощей, которые можно употреблять в пищу после термической обработки. Биологическая очистка сточных вод в искусственных условиях производится в специальных сооружениях – биофильтрах и аэротенках. Биофильтр представляет собой сооружение из кирпича или бетона, внутреннее его помещение заполнено прочным пористым материалом: шлаком, гравием, щебнем, керамзитом. На эти пористые материалы нанесена пленка микроорганизмов (бактерий, простейших и др.), которые в процессе жизнедеятельности поедают и разлагают органические вещества, очищая от них воду. В биофильтр периодически подаются сточные воды и воздух, идущий на процессы окисления. В аэротенках поступающим воздухом в сточных водах перемешивается активный ил, который состоит из сообществ аэробных микроорганизмов – минерализаторов органического вещества. Во вторичных отстойниках происходит отделение бактериальной пленки от чистой воды. В таких биофильтрах и аэротенках устраняется более 90% загрязнений органическими веществами. Бытовые сточные воды могут содержать патогенные микроорганизмы, поэтому их обеззараживают жидким хлором или хлорной известью. Работа очистных сооружений и установок на предприятиях контролируется законом об охране окружающей среды. Моря и океаны занимают 71% поверхности земного шара, поэтому существует представление о неисчерпаемости водных запасов. Однако соленые воды морей и океанов используются людьми очень мало, а получение пресной воды за счет атмосферных осадков и ледников локально и ограничено.
4,7(58 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
nAsTyAsUpErYeS
nAsTyAsUpErYeS
24.03.2023
1. Реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это:
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)

2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)

3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор

4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий

3,03 г          2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62            х+46

3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль

5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия

n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль

0,2моль    0,2моль     0,2моль
H3PO4 +     KOH --> KH2PO4 + H2O

Остается 0,1 моль КОН

0,1моль      0,1моль         0,1моль
KH2PO4 + KOH        --> KHPO4 + H2O

Остается 0,1моль KH2PO4

6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe

7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8

Если считать по этой реакции:

5,4г                    х г
2Al        +        2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль          80 г/моль

х = 80*5,4 / 54 = 8г

а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий

2,4г                                     0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль                             22,4 л/моль

2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно

9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния

10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3

11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)

12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется

хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными

13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%

масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%

14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния

15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится

Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье

16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4

17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2

18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой

20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия

21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет

22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11

23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF

24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)

25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4

26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24

27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2

28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)

29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2

30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы
4,7(32 оценок)
Ответ:
Legodgidai
Legodgidai
24.03.2023
Напишу,то,что могу решить.
1-2,2-3,3-4,4-2,5-4,6(нет плана),7-их общее свойство отдавать или принимать электроны.У данной группы на валентном электронном слое всегда остается пять электронов,им легче принимать электроны.
8) вроде все реакции,реакции соединения,про водород не знаю.
9)Ca(0)+H2(0)=Ca(+2)H2(-)
Ca(0)-2 электрона=Ca(-2),значит 2 электрона  восстановитель
H2(0)+2 электрона=2H(-),значит 2 электрона   окислитель
НОД=2
2Na(0)+S(0)=Na2(+1)S(+2)
Na(0)-1 электрон=Na(+1),значит 1 электрон восстановитель
S(0)+ 2 электрона=S(-2),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
Al(0)+3Br2(0)=2Al(+3)Br3(-1)
Al(0)-3 электрона=Al(+3),значит 3 электрона восстановитель
Br2(0)+2 электрона  =2Br(-1),значит 2 электрона окислитель
НОД=6
4,5(54 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ