Реакция протекает согласно уравнения: HCl+NaOH=NaCl+H2O
Атомный вес водорода Н=1 Атомный вес хлора Cl=35 Атомный вес натрия Na=23 Атомный вес кислорода О=16
Моль вес хлороводородной кислоты HCl=1+35=36 Моль вес гидроксида натрия NaOH=23+16+1=40
Проценты - это количество частей в ста частях смеси. Значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия.
Теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов: 36 - 40 Х - 0,5 Х=36*0,5/40=0,45 граммов.
А так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма.
ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты.
H3PO4 -полная диссоциация-> 3H[+1] + PO4[3-]
ZnCl2 -> Zn[+2] + 2Cl[-1]
Ba(OH)2 -> Ba[+2] + 2OH[-1]
Вот так вот.