1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).
2)Молярная масса находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.
3)Экзотермические и эндотермические реакции.
Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.
4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.
5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса
6)D(вещ-ва) = M/M(г)
D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2
D(O2) = M/32
D(воздуха) = M/29
D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.
7)1) Взаимодействует с металлами
2)С неметаллами
3)Со сложными веществами
8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O
Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO
Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.
Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.
9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.
10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),
11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные
12)Основные:
1) С кислотными оксидами
С водой
С кислотами
Кислотные:
С основными оксидами
с расторимыми основаниями
с солями
13)1)С индикаторами
2)С металлами (до водорода)
3) с основаниями и амфотерными гидроксидами
4)с основными и амфотерными оксидами
14) Получение:1. Реакция металла с водой.
2)Реакции с водой основных оксидов
3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
Свойства:
С индикаторами
С кислотами
С оксидами неметаллов
С солями
15) Свойства:
1)С кислотами
2)Распадаются при нагревании
Получение:
Взаимодействием соли с щелочью
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
16)Соли:
1)С индикаторами
2)Разложение при нагревании
3)С кислотами
4)Со щелочами (осадок)
5)С другими солями (если образуется осадок)
6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)
Например:
CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu
Na2SO4 + Cu ≠
7)С кислотными оксидами
17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1
18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3
1) а) Тип реакции соединение, там всё уравнено
б) тип реакции замещение
3H2SO4 + 2Al⇒Al(SO4)3 + 3H2
в) Тип реакции обмена
H3PO4 + 3NaOH⇒ Na3PO4 + 3H2O
г) Тип реакции разложение
2Fe(oh)3 ⇒ Fe2O3 + 3H2O
2) б) 3H2 + 3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3+3H2
3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3
в) 3H+PO4+3NA+3OH⇒3Na+PO4+3H2O
3H+3OH⇒3H20
3) Решение:
2Na + Cl2 = 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим количество полученного хлорида натрия:
n (NaCl) = m : M = 10,7 г : 58,5 г/моль = 0,18 моль
2) Составляем логическое выражение:
Если 2 моль Na дает 2 моль NaCl,
то x моль Na даст 0,18 моль NaCl,
тогда х = 0,18 моль.
3) Находим массу натрия, необходимую для полноценного протекания реакции:
m (Na) = n * M = 0,18 моль * 23 г/моль = 4,14 г .
ответ: m (Na) = 4,14 г .
4) Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=48/24=2моль
Cоставить пропоцию:
2/1=x/1
x=2моль (n(H2))
V(H2)=2*22.4=44.8л
Объяснение:
Cu(OH)2=CuO + H2O
n(CuO)=0,8г : 64г/моль = 0,0125
по составленной реакции n(Cu(OH)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же химическое количество гидроксида. По первой реакции химическое количество гидроксида меди(II) равно химическому количеству хлорида меди(II) и химическому количеству гидроксида калия делённому на 2. Т.е. n(CuCl2)=0,0125, а n(KOH)=0,025. Тогда m(CuCl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. А m(KOH)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.