Допустим, что гидрирование идет полностью по обеим двойным связям: С4Н6 + 2Н2=С4Н10 Соотношение количеств вступивших в реакцию веществ 1:2, их объемы также относятся как 1:2. Составим пропорцию, где х - объем водорода при н.у. 1 моль---5,6л 2моль --- х л х=2*5,6/1=11,2 л Объем вступившегоь в реакцию водорода равен 11,2 л
Индикаторы, чувак, все просто)) Лакмус, на щелочь синий, на кислоту красный. метилоранжевый щелочь желтый, кислота розовый так, лакмус на соль, допустим у нас хлорид калия, сильная соль, по этому среда нейтральная, будет фиолетовый. Тут в соли у тебя все сильные, так что фиолетовый, а почему так, будут в 11-м говорить)). Дальше, основания. Берем фенолфталеин, только он реагирует хорошо на основания, будет малиновым (кароч, разновидность красного), а на кислоты и соли безцветный. Вроде все)) не парься чувачек))
Качественные реакции на катионы и анионы тебе в а. Ag+HCl=AgCl(осадок белый хлопьевидный)+H2 HNO3 добавляем медь серную кислоту: Cu+NO3⁻+H⁺=Сu²⁺+NO2(выделение бурого газа)+H2O H2SO4 добавляем соль бария: Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4(осадок белый) б. NaOH используем лакмус (синий цвет) Ca(OH)2 добавляем раствор карбонатов, Сa²⁺+CO3²⁻=CaCO3 белый осадок Ba(OH)2 добавляем раствор сульфатов, см. выше в. KCl определяешь и анион и катион К⁺ в пламя дает фиолетовое окрашевание, а Cl⁻ опред. добавляя серебро см. выше K2SO4 cм. выше К3PO4 калий определяешь как описано выше, а PO4³⁻ определяешь с серебра, осадок Ag3PO4 ярко-желтого цвета
С4Н6 + 2Н2=С4Н10
Соотношение количеств вступивших в реакцию веществ 1:2, их объемы также относятся как 1:2. Составим пропорцию, где х - объем водорода при н.у.
1 моль---5,6л
2моль --- х л
х=2*5,6/1=11,2 л
Объем вступившегоь в реакцию водорода равен 11,2 л