Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора kcl, полностью реагирует с 750см3 раствора с массовой долей(na(йод))=20% , плотностью=1,2г/см3 . какая масса koh получена при электролизе?
W= mp.в-ва /mp-pa *100% (1) Пусть Х - масса нитрата натрия, которую надо добавить , тогда 72+Х - это масса растворенного вещества в 20% растворе Масса полученного раствора : 450+ Х Подставим в формулу (1) и найдем Х 20= 72+Х / 450+Х : 100 20*(450+Х) = (72+Х)*100 9000+20Х = 7200 + 100Х 9000-7200=100Х- 20Х 1800= 80Х Х= 22,5 Масса вещества, которое мы должны добавить равна 22,5г Проверка: mp.в-ва = 72г+22,5г= 94,5г mp-pa = 450г + 22,5г= 472,5г W= 94,5г: 472,5г *100% = 20%
Уравнение реакции:
2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH
Взаимодействие хлора с иодидом натрия:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Вычислим количество иодида, вступившего в реакцию:
m(NaI) = 750*1,2*0,2 = 180 г
Найдем объем хлора:
V(Cl2) = m(NaI)*Vm*n(Cl2)/[n(NaI)*M(NaI)] = 180*22.4/(2*150) = 13.44 л
Из объема выделившегося хлора находим массу КОН:
m(KOH) = V(Cl2)*n(KOH)*M(KOH)/[n(Cl2)*Vm] = 13.44*2*56/22.4 = 67.2 г
ответ: 67,2 г