Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
2O(-2)+4e- =2O(0) 2 окислитель
2Hg(+2)+2O(-2)=2Hg(0)+2O(0)
2HgO=2Hg+O2
2)Mn(+4)O2+Br2(0)+KOH=K2Mn(+6)O4+KBr(-)+H2O
Mn(+4)-2e- =Mn(+6) 1восстановитель
2Br(0)+2e-=2Br(-) 1 окислитель
Mn(+4)+2Bg(0)=Mn(+6)+2Br(-)
MnO2+2Br2+4KOH=K2MnO4+4KBr+2H2O
3)H2S(+4)O3+Cl2(0)+H2O=H2S(+6)O4+HCl(-)
S(+4)-2e-=S(+6) 1 восстановитель
2Cl(0)+2e- =2Cl(-) 1 окислитель
S(+4)+2Cl(-)=S(+6)+2Cl(-)
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl