1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 100 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*300 = Х*(300 + 100)
12 0 = 400Х
Х = 0,3 ( или 30% )
Відповідь:
Розв’язок:
1)Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = 8,96/22,4 = 0,4 (моль)
За рівнянням реакції: n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,4 моль, аналогічно було:
n(H2SO4) = n(CO2) = 0,4 моль.
m(Na2CO3) = 0,4 моль × 106 г/моль = 42,4 г.
W(Na2CO3) = 42,4 г / 167,2 г = 0,254 або 25,4 %
За умовою було 392 г 10 % H2SO4. Це відповідає n(H2SO4) = 392×0,1/98 = 0,4 моль. Отже прореагувала вся сульфатна кислота.
2)Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 186,4 / 233 = 0,8 моль.
0,8 моль Na2SO4 – це загальна кількість речовини, із якої 0,4 моль утворилось з натрій карбонату за рівнянням (1) і х моль було у вихідній суміші, отже х= 0,8 – 0,4 = 0,4 моль.
m(Na2SO4) = 0,4 × 142 = 56,8 г.
W(Na2SO4) = 56,8 /167,2 = 0,34 або 34 %.
Отже, W(NaNO3) = 100 % - 25,4 % - 34 % = 40,6 %.
Пояснення:
2) 1 второе по-моему происходит при температуре 140, так что не знаю высокая это или нет, но будьте аккуратны, могу ошибаться
3) 4