1) лабораторные а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2 2KClO3=2KCl+O2 б)Термическое разложение перманганата калия 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2) 2H2O2=2H2O+O2 г)Электролиз воды 2H2O=2H2+O2 и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2 2) промышленный получения Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)
В лаборатории кислород можно получить следующими Разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца2) Разложение бертолетовой соли (хлората калия):3) Разложение перманганата калия:В промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. Воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. Кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. Поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.Отличия промышленных и лабораторных получения кислорода:1) Все лабораторные получения кислорода химические, то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. Процесс получения кислорода из воздуха — физический процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит.2) Из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.
