CuO+SO3=CuSO4
BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2↓+2NaCl
3Na2O+Al2O3=2Na3AlO3
BaCO3-->BaO+CO2
Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Fe(OH)3↓
Al+FeCl3=AlCl3+Fe
H2CO3+H2SiO3=реакция не пойдет
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: а́томный но́мер, а́томное число́, поря́дковый но́мер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z[⇨].
Значение верхних и нижних индексов в атомных номерах. Атомный номер химического элемента — это число протонов, и, соответственно, общий положительный заряд его атомного ядра.
Термин «атомный» или «порядковый» номер обычно используется в атомной физике и в химии, тогда как эквивалентный термин «зарядовое число» — в ядерной физике. В неионизированном атоме количество электронов в электронных оболочках совпадает с зарядовым числом.
Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различным массовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N) являются различными изотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства. Более трёх четвертей химических элементов существует в природе в виде смеси изотопов (см. Моноизотопный элемент), и средняя изотопная масса изотопной смеси элемента (называемая относительной атомной массой) в определённой среде на Земле определяет стандартную атомную массу элемента (ранее использовалось название «атомный вес»). Исторически именно эти атомные веса элементов (по сравнению с водородом) были величинами, которые измеряли химики в XIX веке.
Поскольку протоны и нейтроны имеют приблизительно одинаковую массу (масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с их массой), а дефект массы нуклонного связывания всегда мал по сравнению с массой нуклона, значение атомной массы любого атома, выраженной в атомных единицах массы, находится в пределах 1 % от целого числа А.
Объяснение:
Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.
M(ZnS) = 97,5 г/моль
Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н. у.)
При этом в реакцию вступило 525 * (100%-15%) = 525* 75%/100% = 525*0,75 = 393,75 кг = 393 750 г ZnS:
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂↑
2*97,5 (г) 2*22,4 (л)
393 750 (г) х (л)
х = 393 750 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 90462л ≈ 90,5*10³ л
х = 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂
ответ: 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂
Здесь везде идёт реакция обмена
Реакция обмена- это реакция в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
1)2CuO + 2SO3=2CuSO3 + O2
2)BaCl2 + 2NaOH=Ba(OH)2 +2 NaCl
3)Na2O + Al2O3= Na2O + Al2O3
3)
4)Al+FeCl3=AlCl3+Fe
5)H2CO3+H2SiO3 X=X H2SiO3 + H2CO3
6)Fe(OH)3+HNO3=Fe(NO3)3 + H2O