1)si+naoh+h(2)o-na(2)sio3+h(2) 2)sio(2)+c-si+co 3)sio2+mg-mgo+si 4)na(2)so(4)+sio(2)+c-nasio(3)+so(2)+co(2) 5)b+sio2-b(2)o(3)-b(2)o(3)+co овр с коэффицетам и уровнять
1.получение этанола (этилового спирта) путем реакции этилена с водой в присутствии серной кислоты - примитивная реакция, сможете сами написать. условия: 170-190 градусов, давление 1,7-2 мпа. 2. получение пропионовой кислоты в две стадии: - реакция оксосинтеза с получение пропионового альдегида: с2н4 + со + н2 = сн3сн2сно условия - 120-180 градусов, 15-30 мпа, катализаторы - карбонилы - окисление пропионового альдегида с получением пропионовой кислоты. сн3сн2сно + о2 = сн3сн2соон температуру и давление не помню, катализатор .
По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-. Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает. Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) . Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
восстановитель Si0 -4e = Si+4 ·1 окисление
окислитель 2H+1 +2e = H20 ·2 восстановление
2)SiO2+2C=Si+2CO
окислитель Si+4 +4e = Si0 ·1 восстановление
восстановитель C0 +2e = C+2 ·2 окисление
3)SiO2+2Mg=2MgO+Si
окислитель Si+4 +4e = Si0 ·1 восстановление
восстановитель Mg0 +2e = Mg+2 ·2 окисление
4)2Na2SO4+2SiO2+C=2Na2SiO3+2SO2+CO2
восстановитель C0 -4e = C+4 ·1 окисление
окислитель S+6 +2e = S+4 ·2 восстановление