Question

Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. объем образовавшегося газа, измеренный при 25°с и нормальном давлении, составил 4,66 л. вычислить массовую долю примесей в исходном образце. учусь в классе и не могу решить

Answer 1

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1)Из уравнения Клайперона-Менделеева следует:pV=nRt,из этого следует n=$\frac{pV}{Rt}$=$\frac{101.3*4.66}{8.314*(273+25)} = \frac{472.058}{2477.572} =0.19$моль
Получается,что n(CO2)=0.19моль

2)n(CO2)=n(CaCO3)=0.19моль

3)m(CaCO3)(чистого)=n*M=0.19*100=19г

4)m(CaCO3)(всего)=20г

5)m(примесей)=m(CaCO3)(всего)-m(CaCO3)(чистого)=20-19=1г

6)ω(примесей)=m(примесей)/m(СaCO3)(всего)*100%=1/20*100%=5%

ответ:5%