Объяснение:
Расставьте степени окисления, составьте электронный баланс, запишите окислитель и восстановитель
2Cu +O2 = 2CuO
Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление Cu - восстановитель ║2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║1
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление Mg - восстановитель ║1
2H+ + 2e = H2(0) восстановление 2H+ - окислитель ║1
Al2O3+ H2 = Al + H2O
Подобная реакция между оксидом алюминия и водородом не возможна, так как для такой реакции ΔG = + 895 кДж/моль
Al2O3 + 3H2 (г) = 2Al + 3H2O (ж)
4Na + O2 = 2Na2O
Na(0) - 1e = Na+ окисление Na - восстановитель ║4
O2 + 4e = 2O2(-) восстановление О2 - окислитель ║1
H2 + Cl2= 2HCl
H2(0) - 2e = 2H+ окисление H2 - восстановитель ║1
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║1
Расставьте коэффициенты.
I
CH3