2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I(восстановле́ние)
2 FeII - 2 e- → 2 FeIII(окисление)
Cl2 является окислителем, FeCl2 является восстановителем.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NII - 4 e- → 2 NIV(окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II(восстановле́ние)
NO является восстановителем, O2 является окислителем.
NaCI + AgNO3 → NaNO3 + AgCI
n(SO3) = 8/80 = 0,1 моль,
n(Н2SO4) = n(SO3) = 0,1 моль
n(КОН) = 10,6/56 = 0,19 моль, n(Н2SO4)общее = 110·0,08/98 + 0,1 = 0,19 моль
Количества веществ кислоты и щёлочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O n(Н2SO4) = n(KOH) = n(KHSO4) = 0,19 моль
ответ: образовалась кислая соль – гидросульфат калия (KHSO4) количеством вещества 0,19 моль.