Выражение для константы равновесия: K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂] а) так как реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов; б) SO₂Cl₂(г)⇔SO₂(г)+Cl₂(г) - данная реакция идет с увеличением объема газов -до равно 1 моль, после равно 1vмоль SO2 и 1мольCl2 , т. е 2 моль. Давление в системе соответственно возрастает. Значит понижние давления, согласно принципу Ле-Шателье, сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции; в)При повышении концентрации продукта реакции Сl2, равновесие сместится в сторону его разложения, то есть влево, в сторону исходных реагентов
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
m(KI) = 8.3г
V(Cl₂) = 2.8 л
M(KI) = 166 г/моль
n(KI) = 8.3 / 166 = 0.05 моль
n(Cl₂) = 2.8 / 22.4 = 0.125
расчёт ведём по веществу, которого меньше, т.е. KI
т.к. судя по коэффициентам n(KI) : n(I₂) = 2:1, то n(I₂) = 0.025 моль
m(I₂) = nM = 0.025 * 254 = 6.35 г